* énergie cinétique: La chaleur est une forme d'énergie, et lorsque vous ajoutez de la chaleur à un gaz, vous augmentez l'énergie cinétique de ses molécules. L'énergie cinétique est l'énergie du mouvement.

* Motion plus rapide: À mesure que les molécules gagnent de l'énergie cinétique, elles se déplacent plus rapidement. Cette augmentation du mouvement se manifeste comme une vitesse moyenne plus élevée.

* accrue des collisions: Les molécules plus rapides entrent en collision plus fréquemment et avec une plus grande force les unes contre les autres et les parois de leur conteneur. Ce taux de collision accru est ce que nous percevons comme une pression plus élevée.

Points clés:

* Vitesse moyenne: Nous parlons de la vitesse * moyenne * des molécules de gaz car elles se déplacent constamment dans des directions aléatoires.

* Température et vitesse: La température d'un gaz est directement proportionnelle à l'énergie cinétique moyenne de ses molécules. Cela signifie que des températures plus élevées correspondent à des vitesses moyennes plus élevées.

* Distribution des vitesses: Alors que la vitesse moyenne augmente, les molécules ne se déplacent pas toutes à la même vitesse. Il y a une distribution des vitesses, avec certaines molécules se déplaçant très lentement et d'autres très rapidement.

En résumé, le chauffage d'un gaz augmente la vitesse de ses molécules en raison de l'augmentation de l'énergie cinétique, entraînant une pression plus élevée et une distribution plus large des vitesses moléculaires.