1. Capacité de chaleur molaire à volume constant (CV):
* Cela représente la quantité de chaleur nécessaire pour augmenter la température d'une mole de gaz par un degré Celsius tout en gardant le volume constant .
* Dans ce cas, la chaleur absorbée va entièrement dans l'augmentation de l'énergie interne (énergie cinétique) des molécules de gaz.
* Aucun travail n'est effectué par le gaz, car le volume reste constant.
2. Capacité de chaleur molaire à pression constante (CP):
* Cela représente la quantité de chaleur nécessaire pour augmenter la température d'une mole de gaz par un degré Celsius tout en gardant la pression constante .
* Dans ce cas, une partie de la chaleur absorbée va dans l'augmentation de l'énergie interne des molécules de gaz, , mais certains consacrent également le travail contre la pression externe À mesure que le volume se développe.
* Étant donné que le travail est effectué, plus de chaleur est nécessaire pour atteindre le même changement de température par rapport aux conditions de volume constant.
La relation entre CP et CV:
* La différence entre CP et CV est directement liée à la quantité de travail effectuée contre la pression externe. Cette différence est généralement exprimée comme:
cp - cv =r
où r est la constante de gaz idéale.
en résumé:
Les deux valeurs de la capacité thermique molaire pour un gaz reflètent le fait que la chaleur peut être absorbée par le gaz de deux manières:augmenter l'énergie interne et travailler contre la pression externe. La différence entre ces deux valeurs provient de la quantité de travail effectuée, qui dépend du volume ou de la pression est maintenu constant pendant l'absorption de chaleur.
