Voici pourquoi:
* Structure: L'acétylène a une structure linéaire. Les deux atomes de carbone sont à triple liaison l'un de l'autre, et chaque atome de carbone est également unique en un atome d'hydrogène.
* hybridation: Les atomes de carbone en acétylène sont hybridés SP. Cela signifie que chaque atome de carbone a deux orbitales hybrides SP et deux orbitales p non hybrides.
* Formation de liaisons:
* Les deux orbitales hybrides SP sur chaque atome de carbone forment les liaisons σ à l'autre carbone et l'atome d'hydrogène.
* Les deux orbitales P non hybrides sur chaque atome de carbone se chevauchent côte à côte pour former deux liaisons π, résultant en la triple liaison entre les atomes de carbone.
* linéarité: Les orbitales hybrides SP se trouvent à 180 ° les unes avec les autres, et les orbitales P sont également alignées de manière linéaire. Cela conduit à une géométrie moléculaire linéaire avec un angle de liaison de 180 °.
