Voici pourquoi:

* État solide: Dans le beurre solide, les molécules sont étroitement emballées dans un arrangement structuré et rigide. Les forces intermoléculaires fortes (comme les forces de van der Waals) les maintiennent étroitement.

* État liquide: Dans le beurre liquide, les molécules ont plus de liberté pour se déplacer. Bien qu'il y ait encore des forces attractives entre eux, elles sont plus faibles et permettent un plus grand mouvement et une fluidité.

Pensez-y de cette façon:dans un solide, les molécules sont comme des danseurs dans une formation serrée, tandis que dans un liquide, ils ressemblent plus aux gens dans une pièce bondée, capables de se déplacer mais qui interagissent toujours les uns avec les autres.