du solide au liquide (fusion):
* Énergie thermique: Lorsque vous ajoutez de l'énergie thermique à un solide, les molécules à l'intérieur commencent à vibrer plus rapidement. Cette vibration accrue affaiblit les liaisons tenant les molécules dans leurs positions fixes.
* liaisons de rupture: Alors que les molécules vibrent plus vigoureusement, elles surmontent les forces attractives les tenant dans une structure rigide. Le solide commence à perdre sa forme et devient un liquide.
* point de fusion: La température spécifique à laquelle un solide se transforme en liquide est appelé son point de fusion. Cette température est unique pour chaque substance.
du liquide au gaz (évaporation / ébullition):
* plus d'énergie thermique: L'ajout d'énergie thermique à un liquide fait bouger les molécules encore plus rapidement. Ils gagnent suffisamment d'énergie pour s'échapper de la surface du liquide et pénètrent dans la phase gazeuse.
* Évaporation: Ce processus de molécules s'échappant de la surface d'un liquide peut se produire à n'importe quelle température, mais il est plus rapide à des températures plus élevées.
* bouillant: Lorsqu'un liquide est chauffé à son point d'ébullition, la pression de vapeur du liquide est égale à la pression atmosphérique et le liquide se transforme rapidement en bulles de gaz se formant dans le liquide.
Concepts clés:
* états de matière: Les solides, les liquides et les gaz sont les trois principaux états de matière, chacun avec des propriétés uniques.
* Motion moléculaire: La façon dont le mouvement des molécules détermine l'état de la matière.
* Température: La température est une mesure de l'énergie cinétique moyenne des molécules (leur mouvement).
* Forces intermoléculaires: Les forces d'attraction entre les molécules, comme les liaisons hydrogène, sont importantes pour déterminer l'état de la matière.
Résumé:
Les changements d'état (solide à liquide, liquide au gaz) sont entraînés par l'ajout d'énergie thermique, ce qui augmente le mouvement des molécules et affaiblit les liaisons entre elles. Cela permet aux molécules de se libérer de leurs positions fixes et de se déplacer plus librement, passant d'un état de matière à l'autre.
