1. augmentation de l'énergie cinétique: Les particules doivent absorber suffisamment d'énergie pour augmenter leur énergie cinétique, les faisant se déplacer plus rapidement et se séparer. Cette énergie peut être fournie par la chaleur.
2. surmonter les forces intermoléculaires: Les particules doivent surmonter les forces d'attraction (par exemple, la liaison hydrogène, les interactions dipôle-dipole, les forces de dispersion de Londres) les maintenant à l'état liquide.
3. Pression de vapeur égale à la pression atmosphérique: Lorsque la pression de vapeur du liquide (la pression exercée par les molécules de vapeur s'échappant) devient égale à la pression atmosphérique, le liquide bout. À ce stade, le liquide peut se transformer librement en gaz.
en termes plus simples:
* La chaleur est ajoutée: Cela fait que les particules du liquide se déplacent plus rapidement et essaient d'échapper à la surface du liquide.
* Les particules se libèrent: Lorsque suffisamment de particules ont suffisamment d'énergie, elles surmontent les forces qui les maintiennent ensemble et s'échappent dans la phase gazeuse.
* point d'ébullition: La température à laquelle cela se produit est le point d'ébullition du liquide.
Pensez-y comme ceci: Imaginez que vous tenez un tas de billes avec un aimant fort. Si vous secouez le conteneur assez fort, les billes vont surmonter la force de l'aimant et voler. De la même manière, la chaleur fait que les particules liquides vibrent si fortement qu'elles se libérent et deviennent du gaz.
