* La loi de Boyle stipule: Le volume d'un gaz est inversement proportionnel à sa pression, en supposant une température constante. Cette relation découle de la compressibilité des gaz.
* Les liquides sont relativement incompressibles: Contrairement aux gaz, les liquides ont des forces intermoléculaires beaucoup plus fortes en tenant leurs molécules près les unes des autres. Cela les rend beaucoup moins compressibles. L'application de la pression sur un liquide ne fera que provoquer un très petit changement dans son volume.
Cependant, il existe des façons indirectes la loi de Boyle pour être impliquée:
* Solutions: Si un gaz est dissous dans un liquide, la pression du gaz au-dessus de la solution affectera la solubilité du gaz dans le liquide. Ceci est lié à la loi d'Henry, qui est analogue à la loi de Boyle pour les gaz dissous dans les liquides.
* Pression de vapeur: Les liquides ont une pression de vapeur affectée par la température. Cette pression de vapeur peut être considérée comme un gaz en équilibre avec le liquide, et la loi de Boyle s'appliquerait à la phase gazeuse.
Essentiellement, bien que la loi de Boyle ne s'applique pas directement au comportement en vrac des liquides, les principes qui le derrière peuvent toujours influencer certains phénomènes impliquant des liquides et des gaz.
