1. Équation chimique équilibrée:

L'équation chimique équilibrée pour la réaction est:

P₄o₁₀ + 6h₂o → 4h₃po₄

2. Ratio de moles:

De l'équation équilibrée, nous voyons que 6 moles d'eau (H₂O) réagissent pour produire 4 moles d'acide phosphorique (H₃po₄).

3. Calculer les moles de h₃po₄:

Puisque nous avons 10,0 moles d'eau, nous pouvons utiliser le rapport mole pour trouver les moles de H₃po₄ produites:

(10,0 moles H₂o) * (4 moles H₃po₄ / 6 moles H₂o) =6,67 moles H₃po₄

4. Convertir les grammes:

Pour convertir les moles de h₃po₄ en grammes, nous avons besoin de sa masse molaire. La masse molaire de H₃po₄ est:

(3 * 1,01 g / mol h) + (1 * 30,97 g / mol p) + (4 * 16,00 g / mol O) =98,00 g / mol

Maintenant, multipliez les moles de h₃po₄ par sa masse molaire:

(6,67 moles h₃po₄) * (98,00 g / mol h₃po₄) = 653 g h₃po₄

Par conséquent, 653 grammes de h₃po₄ sont produits lorsque 10,0 moles d'eau réagissent avec un excès de p₄o₁₀.