Force cohésive fait référence à la force d'attraction entre les molécules de la même substance. Dans les liquides, ces forces sont plus faibles que dans les solides mais plus fortes que dans les gaz.

Voici pourquoi:

* Les molécules liquides sont proches les unes des autres: Les molécules dans un liquide sont en mouvement constant mais sont encore relativement proches les unes des autres. Cette proximité permet aux forces attractives d'agir entre eux.

* Forces intermoléculaires: Ces forces, telles que la liaison hydrogène, les interactions dipol-dipole et les forces de dispersion de Londres, sont responsables de la cohésion des liquides. La résistance de ces forces varie en fonction du type de liquide.

* Tension de surface: Les forces cohésives sont responsables du phénomène de la tension de surface, où la surface d'un liquide agit comme une membrane étirée. Cela est dû à l'attraction vers l'intérieur des forces cohésives sur les molécules de surface.

Exemples:

* Les molécules d'eau sont très cohésives en raison d'une forte liaison hydrogène.

* Les molécules de mercure ont une forte liaison métallique, conduisant à des forces cohésives élevées.

* Les huiles ont des forces cohésives plus faibles par rapport à l'eau, entraînant une tension de surface plus faible.

Alors que tous les liquides ont des forces cohésives, leur force varie considérablement. Les propriétés spécifiques d'un liquide, comme sa viscosité et son point d'ébullition, sont directement influencées par la force de ses forces cohésives.