La théorie cinétique des gaz et de la température
* L'énergie cinétique est l'énergie du mouvement. Plus une molécule se déplace rapidement, plus elle a de l'énergie cinétique.
* La température est une mesure de l'énergie cinétique moyenne des molécules dans une substance.
* La théorie cinétique des gaz indique que l'énergie cinétique moyenne des molécules de gaz est directement proportionnelle à la température absolue (mesurée en Kelvin).
différentes molécules dans l'air
L'air est un mélange de gaz, principalement d'azote (N2), d'oxygène (O2) et de petites quantités d'argon (AR), de dioxyde de carbone (CO2) et d'autres gaz traces. Bien que ces molécules aient des masses différentes, à une température donnée, elles auront la même énergie cinétique moyenne.
Pourquoi la même énergie cinétique moyenne?
* collisions: Les molécules de gaz entrent constamment en collision les unes avec les autres et les murs de leur récipient. Ces collisions transfèrent de l'énergie.
* équilibre: Au fil du temps, les collisions conduisent à un état d'équilibre thermique. Cela signifie que l'énergie est répartie uniformément entre toutes les molécules, quelle que soit leur masse.
* température comme mesure: La température est le reflet de cet équilibre. Lorsque la température est la même, l'énergie cinétique moyenne est la même.
Remarque importante: Bien que l'énergie cinétique moyenne soit la même, les vitesses individuelles des molécules seront différentes. Les molécules plus légères (comme l'azote) se déplaceront en moyenne plus rapidement que les molécules plus lourdes (comme le dioxyde de carbone) à la même température.
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