* Loi sur les gaz idéaux: La loi de gaz idéale (PV =NRT) décrit la relation entre la pression (P), le volume (V), le nombre de moles (N), la température (T) et la constante de gaz idéale (R). Cette loi est une bonne approximation pour de nombreux gaz dans des conditions normales.
* volume zéro: Un gaz avec un volume nul signifierait que toutes les molécules sont emballées avec aucun espace entre elles. Ceci est impossible car les molécules ont une taille finie et elles se repoussent.
* atteignant le zéro absolu: Selon la loi de gaz idéale, si le volume devait diminuer à zéro, la température devrait atteindre un zéro absolu (-273,15 ° C ou 0 Kelvin). Il s'agit de la température théorique la plus basse possible, où tout le mouvement moléculaire s'arrête.
en résumé:
* Il est impossible pour un gaz d'avoir un volume zéro en réalité.
* La loi de gaz idéale prédit qu'un gaz avec un volume zéro aurait une température de zéro absolu.
* Atteindre le zéro absolu est également impossible dans la pratique.
Il est important de se rappeler que la loi idéale sur le gaz est une simplification et que les gaz réels ne se comportent pas toujours idéalement, en particulier à des températures très basses ou des pressions élevées.
