1. Concentrez-vous sur le lien:

* Ccl 4 est une molécule covalente. L'atome de carbone forme quatre liaisons uniques avec quatre atomes de chlore.

* Pour déterminer la configuration des électrons, nous devons considérer le partage d'électrons dans ces liaisons.

2. Structure de Lewis:

* carbone (c): A 4 électrons de valence (2s

2 2p 2 ). Il doit partager 4 électrons pour compléter son octet.

* chlore (cl): A 7 électrons de valence (3s

2 3p

 5 
 ). Chaque chlore doit partager 1 électron pour compléter son octet. 

 

 La structure de Lewis pour CCL 
 

  3. Configuration d'électrons simplifiée: 

 

 * Puisque nous avons affaire à une molécule, nous pouvons simplement dire que chaque atome de CCL  4  a une coque extérieure  remplie  Après le lien. 

 * Le carbone a efficacement 8 électrons de valence (en raison du partage), remplissant la règle des octets. 

 * Chaque chlore possède également 8 électrons de valence (en raison du partage), remplissant la règle des octets. 

 

  Remarque importante: Vous ne verrez pas une "configuration d'électrons" spécifique comme vous le feriez pour un atome. Dans les molécules, les électrons sont délocalisés en orbitales de liaison.