Voici pourquoi:
* Température et volume: La température d'un gaz est directement proportionnelle à son volume. Cela signifie qu'à mesure que la température diminue, le volume diminuera également.
* Pression et volume: La pression d'un gaz est inversement proportionnelle à son volume. Cela signifie qu'à mesure que la pression diminue, le volume augmentera. Cependant, dans ce scénario, la pression reste constante.
Pensez-y comme ceci:
Imaginez un ballon. Si vous refroidissez le ballon vers le bas (baisser la température), l'air à l'intérieur se contractera, ce qui fait rétrécir le ballon (diminution de volume).
Remarque importante: Cette relation entre la température, la pression et le volume est décrite par la loi combinée en gaz . Il déclare que:
P₁v₁ / t₁ =p₂v₂ / t₂
Où:
* P =pression
* V =volume
* T =température (en Kelvin)
* Les indices 1 et 2 représentent les états initiaux et finaux du gaz.
