Pourquoi l'iode peut être pentavalent
* Configuration électronique: L'iode a la configuration électronique [KR] 4D¹⁰ 5S² 5P⁵. Il peut réaliser un octet stable en gagnant un électron pour former l'ion iodure (i⁻). Cependant, il peut également perdre des électrons pour former des états d'oxydation positifs.
* OCTET EXPANDÉ: L'iode, étant un grand atome, peut accueillir plus de huit électrons dans sa coquille de valence. Cela lui permet de former des composés où il a un état d'oxydation de +5.
Exemples d'iode dans un état pentavalent
* acide iodique (Hio₃): Dans ce composé, l'iode est à l'état d'oxydation +5.
* iodates: Les sels contenant l'ion iodate (IO₃⁻), comme l'iodate de potassium (kio₃), ont également de l'iode dans l'état d'oxydation +5.
* iode pentafluorure (if₅): Ce composé présente de l'iode avec un état d'oxydation de +5.
Remarque: Bien que l'iode puisse atteindre un état pentavalent, il est moins courant par rapport à ses états d'oxydation inférieurs (-1, +1, +3, +7). Cela est dû à l'électronégativité croissante de l'oxygène, qui a tendance à favoriser des états d'oxydation plus élevés pour l'iode.
