Voici pourquoi:

* densité est une mesure de la quantité de masse emballée dans un volume donné. C'est essentiellement à quel point une substance est "dense".

* Capacité de chaleur spécifique est une mesure de la quantité d'énergie nécessaire pour augmenter la température d'une masse unitaire d'une substance d'un degré. Il s'agit de la quantité de chaleur qu'une substance peut "tenir" avant que sa température ne change.

Ces deux propriétés mesurent différents aspects d'une substance:

* densité: Se concentre sur la * quantité de matière * dans un espace donné.

* Capacité de chaleur spécifique: Se concentre sur l'énergie * requise pour modifier la température * d'une quantité donnée de matière.

Exemple:

* plomb a une densité élevée (11,34 g / cm³) et une capacité thermique spécifique relativement faible (0,128 J / g ° C).

* eau a une densité plus faible (1 g / cm³) mais une capacité thermique spécifique beaucoup plus élevée (4,184 J / g ° C).

Cela montre qu'une substance dense n'a pas nécessairement une faible capacité thermique spécifique, et vice versa.

Facteurs qui influencent la capacité thermique spécifique:

* Structure moléculaire: Les molécules complexes avec des modes plus vibratoires ont des capacités de chaleur spécifiques plus élevées.

* Forces intermoléculaires: Des forces intermoléculaires plus fortes (comme la liaison hydrogène) nécessitent plus d'énergie pour se casser et entraîner ainsi des capacités de chaleur spécifiques plus élevées.

* phase de matière: Les solides ont généralement des capacités de chaleur spécifiques plus faibles que les liquides, qui à leur tour ont des capacités thermiques spécifiques plus faibles que les gaz.

En conclusion, bien que la densité et la capacité thermique spécifique soient toutes deux des propriétés physiques des substances, elles sont indépendantes les unes des autres.