Instabilité de Borane (BH₃):
* Carence en électrons: Borane n'a que 6 électrons de valence autour de l'atome de bore, ce qui le rend déficient en électrons.
* Réactivité élevée: Cette carence rend le borane hautement réactif, sujet aux dimères de formation pour obtenir une configuration électronique plus stable.
Structure et stabilité de Diborane (B₂H₆):
* 3 cecentre, liaisons à 2 électrons: Diborane dispose de deux atomes d'hydrogène de pontage (B-H-B) impliqués dans des liaisons "banane". Chaque atome d'hydrogène de pontage interagit avec les deux atomes de bore, créant une liaison à 2 centres à 2 électrons.
* Stabilisation de résonance: Ces liaisons de bananes peuvent être représentées par deux structures de résonance, où les atomes d'hydrogène de pontage sont associés à différents atomes de bore. Cette résonance contribue à la stabilité globale de la molécule.
Structures de résonance:
Voici une représentation simplifiée des structures de résonance du diborane:
`` '
H h h
| | |
B - h - b <=> b - h - b
| | |
H h h
`` '
signification de la résonance:
* augmentation de la densité électronique: Les structures de résonance distribuent la densité électronique autour des deux atomes de bore, atténuant partiellement la carence en électrons.
* Stabilisation des liaisons hydrogène de pontage: Les structures de résonance délocalisent la densité d'électrons dans les liaisons à 3 centres à 2 électrons, contribuant à leur stabilité.
Dans l'ensemble, bien que le principal moteur de la dimérisation du borane soit la carence en électrons, la résonance joue un rôle clé dans l'explication de la stabilité de la molécule de diborane résultante par la formation de liaisons de bananier et leur délocalisation.
