Voici l'équation chimique équilibrée:
4 nh₃ (g) + 5 o₂ (g) → 4 no (g) + 6 h₂o (g)
Explication:
* Platinum agit comme un catalyseur: Il accélère la réaction sans être consommé lui-même. Le platine fournit une surface pour les molécules d'ammoniac et d'oxygène pour adsorber et réagir plus efficacement.
* Excès d'oxygène: La présence d'un excès d'oxygène garantit que tout l'ammoniac est oxydé.
* Réaction exothermique: La réaction libère une quantité importante de chaleur, c'est pourquoi elle est parfois utilisée dans les processus industriels.
Remarque importante:
Cette réaction est une étape cruciale dans le processus Ostwald , un processus industriel majeur pour la production d'acide nitrique. L'acide nitrique est un produit chimique important utilisé dans la production d'engrais, d'explosifs et d'autres produits chimiques.
Réactions secondaires:
Il convient de noter que dans différentes conditions ou avec différents catalyseurs, d'autres réactions peuvent se produire. Par exemple, des oxydes d'azote (NOx) peuvent être formés, qui sont des polluants. Cependant, dans les conditions décrites dans l'invite, la réaction principale est la formation d'azote gazeux et d'eau.
