* hydrogène (h₂) agit comme un agent réducteur , ce qui signifie qu'il fait don d'électrons.
* oxyde de cuivre (Cuo) agit comme un agent oxydant , ce qui signifie qu'il accepte les électrons.
La réaction se déroule comme suit:
cuo (s) + h₂ (g) → cu (s) + h₂o (g)
Voici une ventilation:
* oxyde de cuivre (Cuo) est un solide noir.
* hydrogène gazeux (h₂) est un gaz incolore et inodore.
* cuivre (Cu) est un solide brun rougeâtre.
* eau (h₂o) est un liquide incolore, mais il est produit sous forme de vapeur (gaz) dans cette réaction.
Que se passe-t-il au niveau moléculaire:
* Les molécules d'hydrogène (H₂) sont divisées en atomes d'hydrogène individuels (H).
* Les atomes d'hydrogène se combinent avec des atomes d'oxygène dans l'oxyde de cuivre (CUO), formant des molécules d'eau (H₂o).
* Les ions cuivre (Cu²⁺) dans des électrons de gain d'oxyde de cuivre et sont réduits en métal cuivre (Cu).
Observations:
* L'oxyde de cuivre noir deviendra brun rougeâtre car il est réduit au cuivre.
* La vapeur d'eau sera libérée, qui peut être observée comme condensation sur une surface fraîche.
Points clés:
* Cette réaction est un exemple de réaction de déplacement unique , où l'hydrogène déplace le cuivre de son oxyde.
* La réaction est exothermique , ce qui signifie qu'il libère la chaleur.
Cette réaction est couramment utilisée pour démontrer les principes des réactions redox et les propriétés de l'hydrogène comme agent réducteur.
