1. Configurations électroniques:

* potassium (k): [AR] 4S¹ (1 électron de valence)

* azote (n): [Il] 2S² 2P³ (5 électrons de valence)

2. Formation d'ions:

* potassium (k): Le potassium veut perdre son électron de valence pour obtenir une configuration de gaz noble stable comme l'argon. Il forme un cation +1 (k⁺).

* azote (n): L'azote veut gagner trois électrons pour obtenir une configuration de gaz noble stable comme le néon. Il forme un anion -3 (n³⁻).

3. Équilibrage des frais:

Pour créer un composé neutre, nous avons besoin de trois ions de potassium (K⁺) pour équilibrer la charge d'un ion nitrure (n³⁻). Cela nous donne la formule K₃n.

4. Transfert d'électrons:

* Chaque atome de potassium perd un électron (Un total de 3 électrons des trois atomes de potassium).

* L'atome d'azote gagne trois électrons.

Réponse: trois Les électrons de valence sont transférés de l'atome d'azote au potassium dans la formation de nitrure de potassium.