Voici pourquoi:
* électronégativité: L'oxygène a une électronégativité beaucoup plus élevée que le lithium. Cela signifie que l'oxygène a une traction plus forte sur les électrons partagés dans la liaison.
* Transfert d'électrons: La grande différence d'électronégativité fait que l'oxygène "vole" l'électron du lithium. Le lithium perd son électron de valence, devenant un ion chargé positivement (Li +). L'oxygène gagne l'électron, devenant un ion chargé négativement (O2-).
* Attraction électrostatique: Les ions de charge opposée sont ensuite attirés les uns par les autres à travers les forces électrostatiques, formant un composé ionique stable.
Exemple: L'oxyde de lithium (li₂o) est formé lorsque le lithium et l'oxygène réagissent. La formule reflète les charges des ions:deux ions lithium (Li +) sont nécessaires pour équilibrer la charge d'un ion oxyde (O2-).
Points clés:
* Les liaisons ioniques sont généralement fortes et impliquent un transfert complet d'électrons.
* Les composés résultants ont des points de fusion et d'ébullition élevés en raison des forces électrostatiques fortes entre les ions.
* Les composés ioniques sont généralement solubles dans des solvants polaires comme l'eau.
