Comprendre le problème

On vous donne:

* constante d'équilibre (k) =0,625 Cela nous indique les quantités relatives de réactifs et de produits à l'équilibre.

* [o₂] =0,40 m La concentration d'oxygène à l'équilibre.

* [h₂o] =0,20 m La concentration d'eau à l'équilibre.

* Nous devons trouver [h₂o₂] La concentration de peroxyde d'hydrogène à l'équilibre.

la réaction

La réaction que vous décrivez est la décomposition du peroxyde d'hydrogène:

2 H₂o₂ (L) ⇌ 2 H₂O (L) + O₂ (G)

Configuration de l'expression d'équilibre

L'expression constante d'équilibre pour cette réaction est:

K =([h₂o] ² [o₂]) / [h₂o₂] ²

Résolution pour [h₂o₂]

1. Branchez les valeurs connues:

0,625 =(0,20² * 0,40) / [H₂o₂] ²

2. Résoudre pour [h₂o₂] ²:

[H₂o₂] ² =(0,20² * 0,40) / 0,625 =0,0256

3. Prenez la racine carrée des deux côtés:

[H₂o₂] =√0.0256 =0,16 m

Réponse

La concentration de H₂o₂ à l'équilibre est 0,16 m .