* électronégativité: L'aluminium a une électronégativité de 1,61, tandis que le chlore a une électronégativité de 3,16. Cette différence significative d'électronégativité signifie que le chlore a une attraction beaucoup plus forte pour les électrons.
* Transfert d'électrons: Lorsque l'aluminium et le chlore réagissent, les atomes de chlore gagnent des électrons des atomes d'aluminium pour obtenir une configuration de octet stable. Il en résulte la formation d'ions en aluminium (al3 +) et des ions chlorure (Cl-).
* Attraction électrostatique: Les ions de charge opposée sont ensuite maintenus ensemble par de fortes forces électrostatiques, formant une liaison ionique.
Caractéristiques clés des liaisons ioniques:
* Grande différence d'électronégativité entre les éléments
* Transfert d'électrons d'un atome à un autre
* Formation de cations chargées positivement et d'anions chargés négativement
* Strong Electrostatic Attraction tenant des ions ensemble
Caractéristiques clés des liaisons covalentes:
* Différence similaire ou petite électronégativité entre les éléments
* Partage d'électrons entre les atomes
* Formation de molécules
En résumé, en raison de la grande différence d'électronégativité et du transfert d'électrons entre l'aluminium et le chlore, la liaison résultante dans le chlorure d'aluminium est ionique, pas covalente.
