1. Barrière d'énergie:
* Les réactions chimiques nécessitent de l'énergie pour surmonter la barrière d'énergie entre les réactifs et les produits.
* Le complexe activé représente cette barrière d'énergie, le point où les liaisons dans les réactifs se brisent et de nouvelles liaisons dans les produits se forment.
2. Intermédiaire instable:
* Le complexe activé est une espèce à très courte durée, n'existant que pour une fraction de seconde.
* Il est très instable et se décompose immédiatement en réactifs ou en produits.
3. Détermination de la vitesse de réaction:
* L'énergie requise pour atteindre le complexe activé détermine la vitesse de la réaction.
* Les réactions avec des énergies d'activation plus élevées sont plus lentes car moins de molécules ont suffisamment d'énergie pour atteindre l'état de transition.
4. Influence du catalyseur:
* Les catalyseurs fonctionnent en abaissant l'énergie d'activation d'une réaction.
* Ils le font en fournissant une voie de réaction alternative qui implique un complexe activé à une énergie plus basse, accélérant la réaction.
5. Visualisation:
* Imaginez une colline représentant la barrière énergétique entre les réactifs et les produits.
* Le complexe activé est le pic de la colline, le point où l'énergie est la plus élevée avant que les molécules ne puissent "descendre" pour former des produits.
en résumé:
Le complexe activé est un intermédiaire critique dans les réactions chimiques. Il représente le point d'énergie le plus élevé le long de la voie de réaction, dicte la vitesse de réaction et est influencé par les catalyseurs. Comprendre le complexe activé est crucial pour comprendre la cinétique et les mécanismes des réactions chimiques.
