Voici pourquoi:
* L'oxygène est une molécule non polaire: Les molécules d'oxygène (O2) ont une structure symétrique, donc leur distribution d'électrons est égale. Cela signifie qu'ils n'ont pas de moment dipolaire permanent.
* Van der Waals Forces: Ce sont des forces d'attraction faibles et temporaires qui découlent de fluctuations temporaires de la distribution d'électrons autour des molécules.
* Forces de dispersion de Londres: Ce sont le type le plus faible des forces de van der Waals. Ils se produisent en raison de dipôles temporaires et instantanés qui se forment dans des molécules non polaires à mesure que les électrons se déplacent autour de la molécule. Ces dipôles temporaires induisent des dipôles dans les molécules voisines, conduisant à des attractions faibles.
Pourquoi pas d'autres types de forces?
* liaison hydrogène: Cela nécessite un atome d'hydrogène lié à un atome hautement électronégatif comme l'oxygène, l'azote ou le fluor. Bien que les molécules d'oxygène aient des atomes d'oxygène, elles ne sont pas directement liées aux atomes d'hydrogène, de sorte que la liaison hydrogène ne se produit pas.
* Interactions dipol-dipole: Ceux-ci se produisent entre les molécules polaires, ce que l'oxygène ne l'est pas.
En résumé, les forces entre les molécules d'oxygène dans l'oxygène liquide sont de faibles forces de dispersion de Londres, résultant de fluctuations temporaires de la distribution d'électrons.
