atome:
* Définition de base: La plus petite unité d'un élément qui conserve les propriétés chimiques de cet élément.
* Composition: Se compose d'un noyau central contenant des protons (chargés positivement) et des neutrons (sans charge), entourés d'un nuage d'électrons chargés négativement.
* Charge: Neutre, car le nombre de protons (charges positives) est égal au nombre d'électrons (charges négatives).
ion:
* Définition de base: Un atome ou une molécule qui a gagné ou perdu un ou plusieurs électrons, résultant en une charge électrique nette.
* Composition: Identique à un atome, mais avec un nombre différent d'électrons.
* Charge: Peut être positif ou négatif:
* cation: Un ion chargé positivement formé lorsqu'un atome perd des électrons.
* anion: Un ion chargé négativement s'est formé lorsqu'un atome gagne des électrons.
en termes plus simples:
Considérez un atome comme une échelle parfaitement équilibrée, avec un nombre égal de charges positives et négatives. Un ion est comme cette échelle après avoir ajouté ou supprimé certains poids (électrons). Si vous supprimez des poids (électrons), l'échelle fait un bout sur le côté positif (cation). Si vous ajoutez des poids (électrons), il fait un bout sur le côté négatif (anion).
Différences clés:
| Caractéristique | Atome | Ion |
| ----------------- | ----------------------- | ------------------------ |
| CHARGE | Neutre | Positif ou négatif |
| Nombre d'électrons | Égal au nombre de protons | Différent du nombre de protons |
| Formation | Aucun (naturellement accessible) | Gain ou perte d'électrons |
Exemples:
* atome de sodium (NA): Neutre, avec 11 protons et 11 électrons.
* ion sodium (Na +): Chargé positivement, avec 11 protons et 10 électrons (perdu un électron).
* atome de chlore (CL): Neutre, avec 17 protons et 17 électrons.
* ion chlorure (cl -): Chargé négativement, avec 17 protons et 18 électrons (gagné un électron).
