Comprendre la réaction
* le plomb (PB) et le soufre réagissent pour former du sulfure de plomb (PBS). Ceci est un exemple classique d'une réaction combinée.
* La loi de conservation de la masse: Cette loi stipule que la matière ne peut pas être créée ou détruite dans une réaction chimique. La masse totale des réactifs doit être égale à la masse totale des produits.
Analyser le mélange réactionnel
1. Réactif limitant: Le réactif qui s'utilise complètement dans une réaction est appelé le réactif limitant. Il dicte la quantité de produits qui peut être formée. Pour le trouver, nous devons calculer les moles de chaque réactif.
* Moles de pb =(10,00 g pb) / (207,2 g / mol pb) =0,0483 mol pb
* Moles de s =(1,56 g s) / (32,07 g / mol S) =0,0487 mol
Étant donné que la stoechiométrie de la réaction est 1:1 (1 mole de Pb réagit avec 1 mole de S), le réactif limitant est lead (PB) .
2. Rendement théorique: Il s'agit de la quantité maximale de produit qui peut être formée en fonction du réactif limitant.
* Moles de PBS =0,0483 mol Pb (puisque 1 mol Pb produit 1 mole de PBS)
* Rendement théorique de PBS =(0,0483 mol PBS) * (239,3 g / mol PBS) =11,54 g de PBS
3. Rendement réel: Il s'agit de la quantité de produit qui est réellement obtenue à partir de l'expérience. On nous donne un rendement réel de 11,56 g de PBS.
4. Excès de réactif: Le réactif qui n'est pas complètement utilisé est l'excès de réactif. Dans ce cas, c'est le soufre.
5. Mélange réactionnel après 30,00 g de plomb:
* Nous avons commencé avec 10,00 g de plomb et ajouté 30,00 g de plus, ce qui nous donne un total de 40,00 g de plomb.
* Puisque nous avons un grand excès de plomb, le réactif limitant sera toujours soufré (s).
* La réaction consommera les 1,56 g de soufre, produisant 11,54 g de sulfure de plomb.
Par conséquent, le mélange réactionnel après avoir ajouté 30,00 g de plomb contiendrait:
* 11,54 g de sulfure de plomb (PBS) (la quantité maximale qui peut être formée)
* 28,46 g de plomb (pb) (réactif excédentaire)
* pas de soufre (s) (complètement consommé)
Remarque importante: Le rendement théorique et le rendement réel sont très proches, suggérant une réaction très efficace.
