1. Ionisation:
* eau: Les molécules d'eau (H₂O) sont polaires, ce qui signifie qu'elles ont une fin positive et négative en raison du partage inégal des électrons. Cette polarité permet à l'eau de dissoudre facilement les composés ioniques, tels que les sels, et de les dissocier en ions. Ces ions libres, comme Na⁺ et Cl⁻ de NaCl, sont les principaux porteurs du courant électrique dans l'eau.
* éthanol: L'éthanol (Ch₃ch₂oh) est également polaire mais dans une moindre mesure que l'eau. Il ne se dissocie pas facilement en ions et a donc moins de transporteurs de charges gratuits.
2. Liaison hydrogène:
* eau: Les molécules d'eau forment de fortes liaisons hydrogène entre elles, qui contribuent à sa constante diélectrique élevée. Cette constante diélectrique élevée permet à l'eau de dépister efficacement les charges des ions, facilitant leur mouvement et leur conductivité.
* éthanol: L'éthanol forme également des liaisons hydrogène, mais elles sont plus faibles que celles de l'eau. Il en résulte une constante diélectrique plus faible et une conductivité réduite.
3. Mobilité des ions:
* eau: Le fort réseau de liaison hydrogène dans l'eau permet aux ions de se déplacer plus librement et efficacement, contribuant à sa conductivité élevée.
* éthanol: Les liaisons hydrogène plus faibles de l'éthanol et la constante diélectrique plus faible restreignent la mobilité des ions et réduisent la conductivité.
en résumé: Une polarité élevée de l'eau, une forte liaison hydrogène et une constante diélectrique plus élevée conduisent à une plus grande abondance d'ions libres et à une plus grande mobilité ionique, ce qui en fait un bien meilleur conducteur d'électricité que l'éthanol.
