1. Écrivez l'équation chimique équilibrée:

N₂ (g) + 3h₂ (g) → 2nh₃ (g)

2. Déterminer la masse molaire de l'ammoniac (NH₃):

* N:14,01 g / mol

* H:1,01 g / mol

* Nh₃:14,01 + (3 * 1,01) =17,04 g / mol

3. Calculez les moles d'ammoniac:

* Moles =masse de masse / molaire

* Moles de nh₃ =63,5 g / 17,04 g / mol =3,72 mol

4. Utilisez le rapport mole de l'équation équilibrée pour trouver les moles d'hydrogène:

* L'équation montre que 3 moles de H₂ réagissent pour produire 2 moles de NH₃.

* Moles de h₂ =(3 mol h₂ / 2 mol nh₃) * 3,72 mol nh₃ =5,58 mol h₂

5. Calculez la masse d'hydrogène:

* Masse =moles * masse molaire

* Masse de H₂ =5,58 mol * 2,02 g / mol = 11,27 g

Par conséquent, 11,27 grammes d'hydrogène doivent réagir pour produire 63,5 grammes d'ammoniac.