L'azote, dans sa forme élémentaire, existe sous forme de gaz diatomique (n ₂ ) à température ambiante et à la pression. Cela signifie que les atomes d'azote se lient ensemble par paires pour former des molécules.

Par conséquent, l'azote n'a pas de structure cristalline traditionnelle comme le font les solides. Voici pourquoi:

* État gazeux: Dans des conditions normales, les molécules d'azote sont largement espacées et se déplacent constamment, ce qui leur empêche de former une structure rigide et ordonnée.

* Forces intermoléculaires faibles: Les forces réunissant des molécules d'azote (forces van der Waals) sont très faibles. Ces forces ne sont pas assez fortes pour créer un réseau cristallin.

Cependant, dans des conditions extrêmes, l'azote peut exister dans différentes phases solides avec des structures cristallines spécifiques:

* alpha azote (α-n ₂ ): Il s'agit de la phase solide la plus stable de l'azote, obtenue à haute pression (supérieure à 3,5 GPa) et à basse température (en dessous de 35,6 K). Il a une structure hexagonale à clôture étroite (HCP).

* azote bêta (β-n ₂ ): Cette phase se forme à des températures plus élevées (35,6-44,5 K) et des pressions légèrement plus élevées (4,5 GPa). Il a une structure cubique à clôture étroite (CCP).

* azote gamma (γ-n ₂ ): Cette phase se produit à des températures encore plus élevées (44,5-63 K) et des pressions (environ 6 GPa). Il a une structure rhombohédrique.

* Autres phases: Plusieurs autres phases à haute pression d'azote solide ont été découvertes, chacune avec sa propre structure cristalline unique.

Par conséquent, bien que l'azote soit généralement un gaz et n'a pas de structure cristalline conventionnelle, elle peut présenter diverses structures cristallines sous haute pression et à basse température.