1. Comprendre la charge formelle
La charge formelle est un moyen de suivre la distribution des électrons dans une molécule ou un ion. Il est calculé comme:
Charge formelle =(électrons de valence) - (électrons non liés) - (1/2 électrons de liaison)
2. Analyser l'ion ammonium (NH₄⁺)
* azote (n): L'azote a 5 électrons de valence.
* hydrogène (h): Chaque hydrogène a 1 électron de valence.
* Electrons de valence totale: 5 (n) + 4 (h) =9
* Électrons totaux dans l'ion: 9 (électrons de valence) - 1 (charge positive) =8
* Electrons de liaison: L'azote forme quatre liaisons uniques avec les hydrogènes, contribuant 4 électrons de liaison.
3. Calculez la charge formelle d'azote
* Charge formelle (n) =5 - 0 - (1/2 * 8) =+1
Par conséquent, la charge formelle de l'atome d'azote dans l'ion ammonium (NH₄⁺) est +1.
