Comprendre les états d'oxydation
* État d'oxydation est un nombre attribué à un atome dans une molécule ou un ion qui représente sa charge hypothétique si toutes les liaisons étaient 100% ioniques.
* Règles:
* L'état d'oxydation d'un élément libre est toujours 0.
* La somme des états d'oxydation dans une molécule neutre est de 0.
* La somme des états d'oxydation dans un ion polyatomique est égale à la charge de l'ion.
* Le fluor (F) a un état d'oxydation de -1 dans ses composés (sauf en F₂).
* L'hydrogène (H) a un état d'oxydation de +1 dans ses composés (sauf dans les hydrures métalliques, où il est -1).
Application des règles à HOF
1. État d'oxydation du fluor: Le fluor a toujours un état d'oxydation de -1, donc F est -1 dans HOF.
2. État d'oxydation de l'hydrogène: L'hydrogène est lié à un élément plus électronégatif (oxygène), donc son état d'oxydation est de +1.
3. État d'oxydation de l'oxygène (appelons-le "x"): Étant donné que la charge globale de HOF est de 0, nous pouvons configurer l'équation:
(+1) + (x) + (-1) =0
4. Résolution pour x:
x =0
Par conséquent, l'état d'oxydation de l'oxygène dans HOF est 0.
