Propriétés physiques:
* gaz incolore, inodore et insipide: L'azote est invisible et n'a aucune odeur ni goût distinct.
* molécule diatomique: L'azote existe sous forme de molécule diatomique (N₂).
* non-frontal: L'azote lui-même ne brûle pas.
* faible réactivité: L'azote est relativement peu réactif dans des conditions standard.
* liquéfie à -195,8 ° C (-320,4 ° F) et se solidifie à -210 ° C (-346 ° F): L'azote peut être converti en états liquides et solides à des températures très basses.
* densité: L'azote gazeux est légèrement plus léger que l'air.
* Solubilité dans l'eau: L'azote est mal soluble dans l'eau.
Propriétés chimiques:
* inerte dans des conditions normales: L'azote est relativement peu réactif en raison de sa forte triple liaison.
* forme des oxydes: L'azote peut réagir avec l'oxygène à des températures élevées pour former des oxydes comme le monoxyde d'azote (NO) et le dioxyde d'azote (NO₂).
* forme de l'ammoniac: L'azote réagit avec l'hydrogène pour former de l'ammoniac (NH₃).
* Forme des nitrates: L'azote peut être fixé en nitrates (non) par certaines bactéries, ce qui la rend à la disposition des plantes.
* essentiel à la vie: L'azote est un composant clé des protéines, des acides nucléiques (ADN et ARN) et d'autres biomolécules essentielles.
Autres propriétés notables:
* abondant dans l'atmosphère: L'azote représente environ 78% de l'atmosphère terrestre.
* utilisé dans diverses applications industrielles: L'azote est utilisé dans diverses industries, notamment la préservation alimentaire, le soudage et la fabrication d'électronique.
* Utilisé en médecine: L'azote est utilisé dans des applications médicales comme la cryochirurgie.
Remarque: Les propriétés de l'azote peuvent varier en fonction de son état physique et de son environnement chimique.
