1. Supposons un échantillon de 100g:

* Cela facilite le calcul, car les pourcentages se traduisent directement en grammes:

* 5,93 g d'hydrogène (H)

* 94.07 G oxygène (O)

2. Convertir les grammes en taupes:

* Divisez la masse de chaque élément par sa masse molaire:

* H:5,93 g / 1,008 g / mol =5,88 mol

* O:94.07 g / 16,00 g / mol =5,88 mol

3. Trouvez le rapport mole le plus simple:

* Divisez chaque valeur molaire par la plus petite valeur molaire:

* H:5,88 mol / 5,88 mol =1

* O:5,88 mol / 5,88 mol =1

4. Écrivez la formule empirique:

* La formule empirique est h₁o₁, qui se simplifie à ho .

Remarque: La formule empirique représente le rapport du nombre entier le plus simple des atomes dans un composé. Dans ce cas, la formule empirique HO ne correspond pas à un composé stable. La formule moléculaire réelle de ce composé est H₂o₂ (peroxyde d'hydrogène).

La masse molaire fournie de 34,02 g est cohérente avec le peroxyde d'hydrogène (H₂o₂), qui a une masse molaire de 34,0147 g / mol. Le calcul de la formule empirique ne donne que le rapport les plus simples des atomes, pas nécessairement la formule moléculaire réelle.