* Le soufre peut former des anions simples: Le soufre gagne facilement deux électrons pour former l'ion sulfure (S²⁻). Il s'agit de sa forme ionique la plus courante et se trouve dans de nombreux composés comme le sulfure de sodium (NA₂S).
* Le soufre peut former des cations dans des conditions spécifiques: Bien que moins courant, le soufre peut former des cations dans des situations très spécifiques, comme en présence d'agents oxydants puissants. Par exemple, le soufre peut former le s⁴⁺ cation dans le tétrafluorure de soufre (SF₄).
Ainsi, l'instruction est techniquement incorrecte. Le soufre peut former à la fois des anions et des cations simples, bien que cette dernière soit moins courante et se produit dans des conditions spécifiques.
La confusion pourrait découler du fait que le soufre est plus susceptible de former des liaisons covalentes plutôt que des liaisons ioniques. Cela est dû à son électronégativité et au fait qu'il peut facilement partager des électrons avec d'autres atomes.
