* réactifs: Ce sont les substances qui entrent dans une réaction chimique.
* Produits: Ce sont les nouvelles substances formées à la suite de la réaction.
La loi dicte que la masse totale des réactifs doit être égale à la masse totale des produits. Cela signifie:
* Aucun atome n'est perdu: Les atomes sont simplement réorganisés pendant la réaction.
* Les atomes ne sont pas créés: Ils n'apparaissent pas par magie de nulle part.
Exemple:
Considérez la réaction de l'hydrogène gazeux (H₂) avec l'oxygène gazeux (O₂) pour former l'eau (H₂O):
2h₂ + o₂ → 2h₂o
* réactifs: 2 molécules d'hydrogène (H₂) et 1 molécule d'oxygène (O₂)
* Produits: 2 molécules d'eau (h₂o)
La masse totale des réactifs de l'hydrogène et de l'oxygène doit être égale à la masse totale du produit aquatique. En effet, le même nombre d'atomes d'hydrogène et d'oxygène existent avant et après la réaction, ils sont juste disposés différemment.
Points clés:
* La loi de conservation de la masse est un principe fondamental de la chimie.
* Il nous aide à comprendre la stoechiométrie des réactions (les relations quantitatives entre les réactifs et les produits).
* L'équilibrage des équations chimiques est essentiel pour garantir que la loi de conservation de la masse soit obéi.
En comprenant cette loi, les chimistes peuvent prédire la quantité de produits qui seront formés à partir d'une quantité donnée de réactifs, et vice versa. Ceci est crucial pour de nombreux processus chimiques, notamment la production industrielle et la recherche en laboratoire.
