* Comprendre la configuration des électrons: La configuration d'électrons à l'état fondamental décrit comment les électrons sont disposés dans les orbitales d'un atome.

* P-orbitals: Les P-orbitales se trouvent dans les niveaux d'énergie deuxième et plus élevés. Chaque niveau d'énergie peut avoir un maximum de 6 électrons p (deux dans chacune des trois orbitales P).

* Commande de remplissage: Les électrons remplissent les orbitales par ordre d'augmentation de l'énergie. Nous utilisons le principe d'Aufbau et la règle de Hund pour déterminer la configuration électronique.

Travaillons-le:

1. Commencez par le niveau d'énergie le plus bas: Le premier niveau d'énergie (n =1) n'a qu'un S-orbital, qui peut contenir un maximum de 2 électrons.

2. Passez au deuxième niveau d'énergie: Le deuxième niveau d'énergie (n =2) a des orbitales S et P. L'orbitale 2s se remplit d'abord de 2 électrons.

3. Remplissez les P-orbitales: Les orbitales 2p peuvent contenir un maximum de 6 électrons. Puisque nous avons besoin de 10 électrons P, nous devons passer au niveau d'énergie suivant.

4. Troisième niveau d'énergie: Les orbitales 3P peuvent contenir 6 électrons. Nous avons déjà rempli 6 dans les orbitales 2p, nous avons donc besoin de 4 de plus.

5. Comptez pour trouver l'élément: Pour avoir un total de 10 électrons p, l'atome doit avoir 10 électrons au total. L'élément avec 10 électrons est néon (NE) .

Par conséquent, l'élément avec le nombre atomique le plus bas qui contient 10 électrons p à l'état fondamental est néon (NE).