Règles de solubilité
* généralement soluble:
* Cations du groupe 1 (li +, na +, k +, rb +, cs +): Tous les sels de ces cations sont solubles.
* ammonium (NH4 +): Tous les sels d'ammonium sont solubles.
* nitrate (NO3 -): Tous les nitrates sont solubles.
* Halides (cl-, br-, i -) :La plupart des halogénures sont solubles, à l'exception de ceux avec Ag +, Pb2 + et Hg22 +.
* sulfates (SO42 -): La plupart des sulfates sont solubles, à l'exception de ceux avec Ba2 +, Sr2 +, Ca2 + et Pb2 +.
* généralement insoluble:
* carbonates (CO32 -): La plupart des carbonates sont insolubles, à l'exception de ceux avec des cations du groupe 1 et du NH4 +.
* phosphates (PO43 -): La plupart des phosphates sont insolubles, à l'exception de ceux avec des cations du groupe 1 et du NH4 +.
* Hydroxydes (OH -): La plupart des hydroxydes sont insolubles, à l'exception de ceux avec des cations du groupe 1, Ba2 +, Sr2 + et Ca2 +.
* sulfures (S2 -): La plupart des sulfures sont insolubles, à l'exception de ceux avec des cations du groupe 1, des cations du groupe 2 et du NH4 +.
Exemple
Disons que nous avons les combinaisons d'ions suivantes:
1. na + et cl - (Chlorure de sodium - NaCl)
2. Ag + et Cl - (Chlorure d'argent - AGCL)
3. ba2 + et so42 - (Sulfate de baryum - Baso4)
4. k + et co32 - (Carbonate de potassium - K2CO3)
En regardant les règles de solubilité:
* nacl: Na + et Cl- sont généralement solubles, donc le NaCl serait soluble.
* agcl: Bien que Cl- soit généralement soluble, Ag + est une exception et forme un chlorure insoluble. AGCL se précipiterait.
* baso4: Alors que SO42- est généralement soluble, Ba2 + est une exception et forme un sulfate insoluble. Baso4 précipiterait.
* k2co3: Alors que le CO32- est généralement insoluble, K + est un cation du groupe 1, ce qui rend K2CO3 soluble.
Par conséquent, la combinaison la moins susceptible de produire un précipité est Na + et Cl- (NaCl).
Point clé: Pour déterminer si une combinaison formera un précipité, recherchez des exceptions aux règles de solubilité. Si les deux ions sont généralement solubles, il est moins susceptible de former un précipité.
