1. Supposons un échantillon de 100 g

* Cela facilite les calculs, car les pourcentages se traduisent directement en grammes.

* Vous avez 67,6 g d'uranium (U) et 32,4 g de fluor (F).

2. Convertir les grammes en taupes

* Divisez la masse de chaque élément par sa masse molaire:

* uranium (u): 67,6 g / 238,03 g / mol =0,284 mol

* fluor (f): 32,4 g / 19,00 g / mol =1,71 mol

3. Trouvez le rapport mole

* Divisez chaque valeur molaire par la plus petite valeur molaire (0,284 mol dans ce cas):

* uranium (u): 0,284 mol / 0,284 mol =1

* fluor (f): 1,71 mol / 0,284 mol =6,03 ≈ 6

4. Écrivez la formule empirique

* La formule empirique représente le rapport du nombre entier le plus simple des atomes dans le composé.

* Le rapport est de 1:6 pour l'uranium au fluor.

* Par conséquent, la formule empirique est uf6 .