Voici une ventilation:
* CS₂ (disulfure de carbone):
* Forces intermoléculaires faibles: Alors que CS₂ est une molécule polaire, son moment dipolaire est très petit. La force intermoléculaire dominante est les forces de dispersion de Londres, qui sont relativement faibles en raison de la plus grande taille et d'une plus grande polarisabilité de la molécule CS₂.
* Point d'ébullition inférieur: En raison des forces faibles, CS₂ a un point d'ébullition relativement bas de 46 ° C. Cela signifie que c'est un liquide à température ambiante (environ 25 ° C).
* co₂ (dioxyde de carbone):
* Forces intermoléculaires plus fortes: Le CO₂ est une molécule linéaire et n'est pas polaire. Cependant, il peut toujours participer aux forces de dispersion de Londres et présente également des dipôles temporaires en raison des fluctuations des nuages d'électrons. Ces forces sont plus fortes que dans CS₂ en raison de la taille plus petite et moins de polarisabilité de la molécule de co₂.
* point d'ébullition supérieur: Les forces intermoléculaires plus fortes en CO₂ entraînent un point d'ébullition plus élevé de -78,5 ° C. Cela signifie que c'est un gaz à température ambiante.
en résumé: Même si CS₂ et CO₂ sont des molécules relativement petites, la différence de force de leurs forces intermoléculaires en raison de leur structure moléculaire et de leur polarité a un impact significatif sur leurs points d'ébullition et leur état de matière à température ambiante.
