1. Les matériaux de départ:
* sodium (na): Un métal hautement réactif qui perd facilement un électron pour devenir un ion chargé positivement (Na +).
* chlore (cl): Un non-métal hautement réactif qui gagne facilement un électron pour devenir un ion chargé négativement (Cl-).
2. La réaction:
Le sodium et le chlore réagissent vigoureusement lorsqu'ils entrent en contact. L'atome de sodium perd son électron externe, devenant un ion sodium chargé positivement (Na +). L'atome de chlore gagne cet électron, devenant un ion chlorure chargé négativement (Cl-).
3. Bondage ionique:
Les ions de charge opposée (Na + et Cl-) sont attirés les uns par les autres en raison des forces électrostatiques. Cette attraction forme une liaison ionique, créant un composé neutre appelé chlorure de sodium (NaCl).
4. Formation du réseau cristallin:
Les ions sodium et chlorure s'organisent dans une structure tridimensionnelle hautement ordonnée connue sous le nom de réseau cristallin. Cet arrangement garantit que les ions positifs et négatifs sont maintenus ensemble par de fortes forces électrostatiques.
5. Le résultat:
Le résultat de cette réaction est la formation de cristaux de chlorure de sodium solides, que nous utilisons couramment comme sel de table.
En résumé, le chlorure de sodium se forme par une réaction chimique où les atomes de sodium perdent les électrons et les atomes de chlore gagnent des électrons, entraînant la formation de liaisons ioniques et un réseau cristallin stable.
