Voici pourquoi:
* Règles de solubilité: Le sulfate de baryum (Baso4) est généralement insoluble dans l'eau, tandis que le nitrate de niobium (NB (NO3) 5) est soluble.
* Réaction à double déplacement: La réaction se produira en tant que double réaction de déplacement, où les cations (ions positifs) et les anions (ions négatifs) échangent des partenaires.
L'équation de réaction:
NB2 (SO4) 5 (aq) + 5ba (NO3) 2 (aq) → 5baso4 (s) + 2NB (NO3) 5 (aq)
Explication:
* réactifs: Le sulfate de niobium (NB2 (SO4) 5) et le nitrate de baryum (BA (NO3) 2) sont tous deux solubles dans l'eau, formant des ions.
* Produits: Le sulfate de baryum (Baso4) est formé comme un précipité blanc en raison de sa faible solubilité. Le nitrate de niobium (NB (NO3) 5) reste dissous dans la solution.
Observation:
La réaction sera évidente par la formation d'un précipité nuageux blanc (Baso4) dans la solution.
