Voici pourquoi:

* oxygène (O), soufre (s) et sélénium (SE): Ces éléments sont tous dans le groupe 16 du tableau périodique (également connu sous le nom de chalcogènes). Ils ont tendance à gagner deux électrons pour obtenir une configuration d'électrons à gaz noble stable. Il en résulte une charge -2.

* fluor (f), chlore (CL) et brome (BR): Ces éléments se trouvent dans le groupe 17 (également connu sous le nom de halogènes). Ils ont tendance à gagner un électron pour obtenir une configuration d'électrons à gaz noble stable, conduisant à une charge -1.

Point clé: La tendance à former des ions avec des charges spécifiques est directement liée à leur position dans le tableau périodique et leur désir d'obtenir une configuration d'électrons stable comme le gaz noble le plus proche.