Voici pourquoi:
* Réaction exothermique: Lorsque So₃ se dissout dans l'eau, il forme de l'acide sulfurique dans une réaction fortement exothermique. La chaleur générée peut faire bouillir la bouille de l'eau violemment, provoquant potentiellement des éclaboussures et des brûlures.
* Formation de la brume d'acide sulfurique: La chaleur libérée peut également provoquer la vaporisation d'une partie de l'acide sulfurique, formant une brume corrosive dangereuse à inspirer.
* Préoccupations de sécurité: La dissolution directe de So₃ dans l'eau est considérée comme très dangereuse et n'est pas un moyen sûr ou pratique de produire de l'acide sulfurique.
Au lieu de cela, une méthode plus sûre et plus contrôlée est utilisée:
* Absorption dans l'acide sulfurique concentré: So₃ est d'abord dissous dans l'acide sulfurique concentré, produisant oleum , qui est essentiellement une solution de So₃ dans H₂SO₄. Ce processus est moins exothermique et plus sûr.
* Dilution avec l'eau: L'oléum est ensuite soigneusement dilué avec de l'eau, permettant au SO₃ de réagir avec l'eau pour former H₂SO₄ de manière contrôlée.
Cette méthode garantit que la chaleur générée est gérée efficacement, empêchant les dangers potentiels.
Par conséquent, la dissolution directe de SO₃ dans l'eau est évitée en raison de la nature exothermique de la réaction et des problèmes de sécurité qu'il pose.
