La réaction de l'hydrogène gazeux avec la vapeur d'iode est une réaction réversible qui produit du gaz d'iodure d'hydrogène. Voici l'équation chimique équilibrée:

h₂ (g) + i₂ (g) ⇌ 2Hi (g)

Explication:

* h₂ (g): Hydrogène gazeux, un gaz incolore et inodore.

* i₂ (g): Vapeur d'iode, un gaz violet.

* salut (g): Iodure d'hydrogène, un gaz incolore avec une odeur piquante.

* ⇌: Ce symbole indique une réaction réversible, ce qui signifie que la réaction peut se dérouler dans les deux sens.

Conditions:

Cette réaction est généralement effectuée à des températures élevées (environ 400 ° C) et en présence d'un catalyseur (comme le platine).

Points clés sur la réaction:

* endothermique: La réaction avant (formation de HI) est endothermique, ce qui signifie qu'elle absorbe la chaleur.

* équilibre: La réaction atteint un état d'équilibre où les taux des réactions avant et inverse sont égaux.

* le principe de Le Chatelier: L'équilibre peut être décalé par des facteurs changeants tels que la température, la pression ou la concentration de réactifs ou de produits.