Comprendre l'oxydation et la réduction

* oxydation: Perte d'électrons

* Réduction: Gain d'électrons

Identification de l'agent oxydant

* L'agent oxydant est l'espèce qui * entraîne * une autre espèce est oxydée.

* En d'autres termes, l'agent oxydant lui-même est * réduit * (gagne des électrons).

Analyser la réaction

Décomposons la réaction:

* 2br⁻ (Ions de bromure) → Br₂ (brome)

* Les ions bromure sont oxydés car ils perdent des électrons pour former du brome.

* so₄²⁻ (ions sulfate) → so₂ (dioxyde de soufre)

* Les ions sulfate sont réduits car ils gagnent des électrons pour former du dioxyde de soufre.

Conclusion

Étant donné que l'ion sulfate (so₄²⁻) gagne des électrons et provoque l'oxydé les électrons du bromure (Br⁻), so₄²⁻ est l'agent oxydant.