* Énergie d'ionisation: L'énergie d'ionisation est la quantité d'énergie nécessaire pour retirer un électron d'un atome. Les atomes avec des énergies d'ionisation plus faibles perdent plus facilement les électrons.

* Structure atomique:

* lithium: Le lithium n'a qu'un seul électron dans sa coquille la plus externe. Cet électron est relativement loin du noyau et éprouve une attraction plus faible, ce qui le rend plus facile à éliminer.

* potassium: Le potassium a également un seul électron dans sa coquille la plus externe, mais il est plus bas du tableau périodique, ce qui le rend encore plus réactif que le lithium.

* hydrogène: L'hydrogène n'a qu'un seul électron, mais il est très étroitement lié à son noyau.

* carbone: Le carbone a quatre électrons de valence, et il veut généralement partager des électrons plutôt que de les perdre.

en résumé: Le lithium a l'énergie d'ionisation la plus basse parmi les options énumérées, ce qui en fait l'atome qui perd son électron plus facilement.