1. Structure et propriétés atomiques:
* en aluminium (al): A 13 protons, 13 électrons et 14 neutrons (dans son isotope le plus commun). C'est un métal post-transition Situé dans le groupe 13 du tableau périodique. L'aluminium est relativement lumière , Strong et résistant à la corrosion en raison d'une couche d'oxyde protectrice qui se forme à sa surface.
* sodium (na): A 11 protons, 11 électrons et 12 neutrons (dans son isotope le plus commun). C'est un alcaliment alcalin Situé dans le groupe 1 du tableau périodique. Le sodium est doux et argenté-blanc , et hautement réactif avec de l'eau et de l'air.
2. Réactivité:
* en aluminium: Bien que réactif, la couche d'oxyde d'aluminium le rend relativement peu réactif à température ambiante. Il réagit avec les acides, mais pas avec des bases.
* sodium: Extrêmement réactif, même avec de l'air et de l'eau. Il réagit violemment avec l'eau, libérant de l'hydrogène gazeux et la chaleur. Il réagit avec les acides et les bases.
3. Utilisations:
* en aluminium: Largement utilisé dans la construction, le transport, les emballages et les biens de consommation en raison de sa légèreté, de sa force et de sa résistance à la corrosion.
* sodium: Utilisé dans divers processus industriels comme la fabrication de l'hydroxyde de sodium, du chlorure de sodium (table de table) et des lampes de sodium. Il est également utilisé dans les batteries et comme milieu de transfert de chaleur.
4. Apparence:
* en aluminium: De couleur gris argentée, généralement terne en raison de la couche d'oxyde.
* sodium: Métal argenté-blanc et hautement réactif qui ternit rapidement dans l'air.
5. Propriétés physiques:
* en aluminium: Point de fusion:660,32 ° C (1220,58 ° F), point d'ébullition:2519 ° C (4566 ° F), densité:2,70 g / cm3
* sodium: Point de fusion:97,72 ° C (207,90 ° F), point d'ébullition:883 ° C (1621 ° F), densité:0,97 g / cm3
en résumé: L'aluminium est un métal fort et durable avec une couche d'oxyde protectrice, tandis que le sodium est un métal doux et très réactif. Leurs différences de réactivité, d'utilisations et de propriétés physiques sont dues à leurs différentes structures et positions atomiques sur le tableau périodique.
