Voici pourquoi:
* Affinité électronique est le changement d'énergie lorsqu'un électron est ajouté à un atome neutre pour former un ion négatif. Une affinité électronique plus élevée signifie que l'atome a une plus grande tendance à gagner un électron.
* oxygène a un rayon atomique plus petit que le soufre. Cela signifie que l'électron ajouté dans l'oxygène est plus proche du noyau et connaît une attraction plus forte. Cependant, l'oxygène a déjà une électronégativité relativement élevée, ce qui rend plus difficile d'ajouter un autre électron en raison de la répulsion électron-électron.
* soufre A un rayon atomique plus grand, plaçant l'électron ajouté plus loin du noyau. Cette attraction plus faible est compensée par le fait que le soufre a moins d'électrons que l'oxygène, conduisant à moins de répulsion d'électrons électron-électron et d'une plus grande attraction globale pour l'électron ajouté.
Par conséquent, malgré la plus petite taille d'oxygène, le soufre a une affinité électronique plus élevée.
