* L'eau est un composé covalent polaire: L'eau (H₂O) est formée par des liaisons covalentes entre l'hydrogène et les atomes d'oxygène. Les électrons de ces liaisons ne sont pas partagés de manière égale, entraînant une charge positive partielle sur les atomes d'hydrogène et une charge négative partielle sur l'atome d'oxygène. Cela fait de l'eau une molécule polaire.
* L'eau peut dissoudre les composés covalents ioniques et polaires: La polarité de l'eau lui permet d'interagir fortement avec les composés ioniques et les composés covalents polaires:
* composés ioniques: Les charges partielles de l'eau attirent les ions de charge opposée dans un réseau cristallin, brisant le réseau et dissolvant le composé.
* composés covalents polaires: L'eau peut former des liaisons hydrogène avec d'autres molécules polaires, conduisant à leur dissolution.
* L'eau peut également dissoudre certains composés non polaires dans une mesure limitée: Bien que l'eau soit principalement un bon solvant pour les composés polaires et ioniques, il peut également dissoudre certaines molécules non polaires dans une petite mesure. Cela est dû aux forces de van der Waals entre les molécules d'eau et les molécules non polaires.
en résumé: L'eau est un solvant puissant en raison de sa polarité, lui permettant de dissoudre efficacement les composés covalents ioniques et polaires. Bien que son rôle principal soit de dissoudre ces types de composés, il peut également dissoudre certains composés non polaires dans une moindre mesure.
