* Réactivité: Le sodium et le potassium réagissent vigoureusement avec de l'eau, de l'oxygène et même de l'humidité dans l'air. Cette réactivité conduit à la formation d'oxydes et d'hydroxydes, ce qui peut provoquer des incendies et des explosions.
* kérosène comme protection: Le kérosène est un solvant non polaire qui ne réagit pas avec le sodium et le potassium. Il agit comme une barrière protectrice, isolant les métaux de l'air et de l'humidité, les empêchant de réagir.
* densité: Le kérosène est plus dense que le sodium et le potassium, donc il flotte sur les métaux, créant une couche de protection continue.
Voici ce qui se passe lorsque le sodium ou le potassium sont exposés à l'air:
* Réaction avec l'oxygène: Ils réagissent rapidement avec l'oxygène pour former des oxydes, qui sont des poudres blanches.
* réaction avec l'eau: Même une petite quantité d'humidité peut provoquer une réaction violente, produisant de l'hydrogène gazeux (inflammable) et de la chaleur.
en résumé:
Garder du sodium et du potassium immergé dans le kérosène est une précaution de sécurité pour les empêcher de réagir avec l'environnement, provoquant potentiellement des accidents ou des incendies.
